【題目】在足量濃硝酸中加入3.84gCu片，反應(yīng)完全后，將產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入800mLH2O中充分反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變。

（1）寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比___；

（2）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度___。

【答案】1:2 0.1mol/L

【解析】

（1）根據(jù) NO2與水反應(yīng)方程式 3NO2+ H2O=2 HNO3+NO 反應(yīng)方程式中N元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cu+4 HNO3=2NO2↑+Cu ( NO3) 2+2H2O和3NO2+ H2O=2 HNO3+NO計算硝酸的濃度。

(1) NO2與水反應(yīng)方程式 3NO2+ H2O=2 HNO3+NO 反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1: 2，所以起氧化劑和還原劑的NO2的質(zhì)量比為1:2；

答案：反應(yīng)方程式 3NO2+ H2O=2 HNO3+NO ，起氧化劑和還原劑的NO2的質(zhì)量比為1: 2 .
(2) 3.84g Cu的物質(zhì)的量為n==0.06mol，令3.84g Cu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4 HNO3=2NO2↑+Cu ( NO3) 2+2H2O，可知產(chǎn)生NO2為x=0.12mol，通入800mLH2O中發(fā)生反應(yīng)，再根據(jù)3NO2+ H2O=2 HNO3+NO 方程式可求生成硝酸的物質(zhì)的量為n=0.08mol，所以得到的溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，

故答案：0.1mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（ ）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，

裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，C中Cu電極的質(zhì)量增加1.08g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

（1）電源中Y是______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為______，C池中陰極的電極反應(yīng)式為______。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到112mL氣體（標準狀況），且溶液體積1000mL，計算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食鹽水（假設(shè)電解液足量），則通電5min后，常溫下溶液的pH為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。

(3)Fe、Co、Ni能與C12反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產(chǎn)電視機顯像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，還含有少量BaSO4。測定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在鹽酸中溶解，產(chǎn)生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高溫焙燒時SrSO4和BaSO4被過量的焦炭還原為可溶性的SrS和BaS，寫出SrSO4與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________，BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)過程③的離子反應(yīng)方程式________________。

(4)若過程①和過程②未將洗滌液與濾液合并會導(dǎo)致測定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)滴定時以________為指示劑，滴定終點觀察到的現(xiàn)象________。

(6)加入CuCl2，目的是將溶液中的S2-沉淀完全，當溶液中c(Cu2+)為0.1mol/L時，溶液中c(S2-)的濃度為________。

(7)該天青石中鋇的質(zhì)量分數(shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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【題目】某興趣小組使用甲烷燃料電池(如圖甲所示)作為SO2傳感器(如圖乙所示)的電源，檢測空氣中SO2的含量。下列說法錯誤的是( )

A.甲烷燃料電池M極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端

C.標準狀況下，當甲烷燃料電池的N極消耗2.24L的O2時進入傳感器的SO2為4.48L

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，傳感器中Ag/AgCl電極質(zhì)量增加35.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42－離子。

甲的實驗為：

（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。

乙的實驗為：

（2）丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。

丙的實驗為：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是___________，現(xiàn)象Ⅰ是__________；試劑Ⅱ是___________，現(xiàn)象Ⅱ是__________。（若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 向氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以鑒定其中的氯原子

C. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖所示：

D. 可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

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