Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請回答：（以下用相應(yīng)的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號③

 

、⑨

 

．
（2）其中化學性質(zhì)最不活潑的是

 

（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號）．
（5）元素⑥的氫化物的化學式是

 

，該氫化物溶于水，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He；
（2）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（4）同周期自作而原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液呈堿性；
（6）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He，故答案為：Mg；Ar；
（2）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；
（4）同周期自作而原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液呈堿性，溶液pH＞7，故答案為：NH₃；＞；
（6）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．