實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液，試完成下列問題：
（1）用不到的儀器是
 
．
A．燒杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．錐形瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3
 
g．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶
 
．
（4）下列操作的正確順序是（用字母表示）
 
．
A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移．
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：
分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要硝酸鈉的質(zhì)量；
（3）容量瓶使用前必須檢漏；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/L的NaNO3溶液，需要選用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以不需要錐形瓶，
故答案為：D；
（2）100mL 2mol/L的NaNO3溶液中含有硝酸鈉的物質(zhì)的量為：n（NaNO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，需要硝酸鈉的質(zhì)量為：m（NaNO3）=85g/mol×0.2mol=17.0g，
故答案為：17.0；
（3）容量瓶使用前必須檢漏，故答案為：是否漏水；
（4）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BEAGCDF．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟和儀器的選擇，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中
B、Br2可從KCl溶液中置換出氯
C、F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱
D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中氫氧根離子的濃度增大了
B、c（CH3COOH）減小，電離平衡向生成醋酸分子的方向移動(dòng)?
C、平衡向電離的方向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少
D、電離程度增大，c（CH3COO-）也增大了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)XOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，XOH是
 
堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Cl-）-c（X+）=
 
mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號(hào)，寫出元素符號(hào)③
 
、⑨
 
．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是
 
，該氫化物溶于水，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）
（1）寫出氨和氯氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（3）聯(lián)氨與液氨相似，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
 
．
（4）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其正極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取和收集某些氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號(hào)，下同）
 
若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是
 
．
①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H2
②用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2
③用固體NaOH和濃氨水制NH3
④用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應(yīng)制O2
⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）BrCH2CH2CHO的鍵線式
 

（2）合成酚醛樹脂的方程式
 

（3）有機(jī)物   A：在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的方程式：
 
．A和HBr按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可得到
 
種產(chǎn)物．
（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的CuSO4?5H2O晶體是
 
g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（4）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 
．

（5）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號(hào)．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：
 

②定容時(shí)俯視刻度線：
 

③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：
 
．

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