【題目】25℃時,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,若有濃度相同的兩種溶液(填“>”、“<”或“=”);卮鹬x列問題:
(1)①H+的濃度:H2A________H2B;②溶液的導(dǎo)電能力:H2A________H2B;
(2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________;
(3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________。
【答案】 > > H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH- H2A HA- + H+ HA- A2- + H+ NaHA = Na+ + HA- HA- A2- + H+
【解析】
(1)相同溫度、相同濃度下,電離常數(shù)越大電離度越大,相同溫度、相同濃度下,電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大。多元弱酸分步電離,其第一步電離遠遠大于其第二步電離,由于H2A的K1大于H2B的K1 ,所以H+的濃度:H2AH2B;離子濃度越大導(dǎo)電能力越強,所以溶液的導(dǎo)電能力:H2A>H2B;(2)依據(jù)H2B HB-+ H+ 、HB- B2-+ H+ 、H2O H++ OH-可知H2B酸溶液中的粒子有:H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH-;(3) H2A是二元弱酸,分兩步電離,①H2A的電離方程式H2A HA- + H+ 、HA- A2- + H+ 。②NaHA的電離方程式NaHA = Na+ + HA- 、 HA- A2- + H+。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解?捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成,產(chǎn)物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計實驗如下。請回答:
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時,以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產(chǎn)品純度
取m g的產(chǎn)品,用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知:AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先_________________________________,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________,再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉,至不再產(chǎn)生氣體。再______________,通入氮氣一段時間,測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。
(4)實驗結(jié)束后,計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷,你認為可能的缺陷及會導(dǎo)致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3:H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3:H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強;
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是
A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液;
②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。
(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意______。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池,反應(yīng)原理為,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動
B. 充電時,應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連
C. 放電時,正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6
D. 充電時,若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則陰極質(zhì)量增加9g
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