Question

【題目】在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨氣的百分含量不在變化

C. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

D. 混合氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

Answer 1

【答案】B

【解析】A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據(jù)質(zhì)量守恒及反應物狀態(tài)判斷。

A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，由于反應物均為氣體，故氣體總質(zhì)量始終不變，質(zhì)量不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。答案選B。