Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，而無(wú)論是甲烷還是乙烯中，一個(gè)分子所含碳?xì)滏I數(shù)都為4個(gè)，故0.25mol混合氣體無(wú)論比例如何，所含碳?xì)滏I數(shù)均為NA，A正確；

B. 足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于鎂足量，硫酸要反應(yīng)完，產(chǎn)生氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），總物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生二氧化硫時(shí)，硫由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生氫氣是，2mol氫離子產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子仍為2mol，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氣體的2倍，故生成0.1mol混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；

C. 7.8gNa2S的物質(zhì)的量，S2-總數(shù)為0.1NA ，而在水溶液中，S2-水解產(chǎn)生HS-和OH-，溶液中陰離子總數(shù)變多，所以大于0.1NA，C正確；

D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，立即有二氧化碳放出，根據(jù)物料守恒，混合液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)<0.1NA，D錯(cuò)誤。

答案選D。