【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質Fe完全燃燒轉變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標準狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

【答案】A

【解析】

A、無論N2還是CO都是雙原子分子，且 N2和CO的摩爾質量都是28g·mol－1，即56g該混合物中含有原子總物質的量為=4mol，故A說法正確；

B、沒有指明溶液的體積，無法計算硫酸的物質的量，故B說法錯誤；

C、Fe3O4中Fe的價態(tài)可以認為是＋，3molFe全部轉化成Fe3O4，轉移電子物質的量為3mol×3×=24mol，故C說法錯誤；

D、標準狀況下，SO3不是氣體，無法用22.4L·mol－1進行計算，故D說法錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列化學反應，按要求回答問題：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反應中，屬于氧化還原反應的是________________(填上述反應的編號)；

(2)在反應MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化劑是___________，氧化產物是________。

②在該反應方程式中用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目_______________。

③若產生了標準狀況下3.36L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為________摩爾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.固氮時，電池的總反應為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極

D.當無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。

（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學式，只寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應，產生氣體2.24L（標準狀況），則轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_____，當反應中有0.5mol K2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為_________,轉移電子的數(shù)目為_____。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式__________。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

(4)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是______。

(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

請回答：

（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學式），“a”的最小值為__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如下表所示。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。

（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應后，收集到標況下氣體VmL，

①LiAlH4溶解時發(fā)生反應的化學方程式為__。

②樣品的純度為__（列出數(shù)學表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數(shù)為NA

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