19．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾．③分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的二氧化碳，⑥加入足量的氫氧化鈉溶液，⑦加入足量的氯化鐵溶液，⑧加入足量的濃溴水，⑨加入適量的鹽酸．合理的步驟是（　　）
A．⑧②B．⑥①⑤③C．④⑤⑨D．⑦①③⑨

分析 苯酚和乙醇混溶，直接蒸餾難以得到純凈物，可根據(jù)苯酚與NaOH反應(yīng)的性質(zhì)使之生成難揮發(fā)的苯酚鈉，蒸餾之后再利用苯酚比碳酸酸性弱的特點通入二氧化碳氣體生成苯酚，然后分液可得到分離的目的，以此來解答．

解答 解：苯酚和乙醇的沸點相差很小，直接用蒸餾的方法很難將其分開．應(yīng)先加NaOH將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，苯酚鈉是鹽類物質(zhì)，沸點和乙醇相差很大，因此控制溫度可以用蒸餾法把乙醇排出，剩余的苯酚鈉溶液中通入足量CO2，可以析出溶解度很小的苯酚，此時苯酚以乳濁液形式存在，待靜止分層后再進行分液操作便可得到苯酚，則合理的步驟為⑥①⑤③，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及常見有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗?zāi)康氖荂（填選項）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認為原因是；CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是B（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學的有關(guān)實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)或說明了濃硫酸具哪些性質(zhì)有？
A．濃硫酸干燥氣體時吸水性
B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
C．Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、強氧化性
D．C6H12O6$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脫水性
E．C+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鐵（或其他含Br-的鹽類物質(zhì)）（填試劑名稱）溶液，以除去氯氣．
（4）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低．
（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
（6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3
B．減壓過濾更適宜過濾膠狀沉淀和顆粒較小的沉淀
C．通常用直接蒸餾的方法除去乙醇中的水
D．洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．鋅和鹽酸反應(yīng)D．氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖系列實驗：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C變藍的現(xiàn)象，即可證明．
（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．
（5）有同學認為用該裝置做（4）的驗證，裝置設(shè)計有缺陷，你認為怎么改進？在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是Na（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為，試比較②和③原子半徑的大�、冢劲郏ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學式）HNO3．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2SB．BCl3C．CO2D．PCl5

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