Question

10．下列反應(yīng)或說明了濃硫酸具哪些性質(zhì)有？
A．濃硫酸干燥氣體時(shí)吸水性
B．CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O吸水性
C．Cu+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑酸性、強(qiáng)氧化性
D．C₆H₁₂O₆$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H₂O脫水性
E．C+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+SO₂↑強(qiáng)氧化性．

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑；
B．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中結(jié)晶水；
C．依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化判斷；
D．濃硫酸能夠使有機(jī)物中氫、氧原子按照2：1比例脫掉生成水；
E．依據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化判斷．

解答 解：A．濃硫酸干燥氣體時(shí)，體現(xiàn)濃硫酸吸水性；
故答案為：吸水性；
B．CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O，濃硫酸吸收五水硫酸銅中結(jié)晶水生成無水硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸吸水性；
故答案為：吸水性；
C．Cu+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反應(yīng)中硫酸中+6價(jià)的硫部分化合價(jià)降低，表現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)的氧化性，部分濃硫酸中+6價(jià)硫不變，體現(xiàn)濃硫酸酸性的性質(zhì)；
故答案為：酸性、強(qiáng)氧化性；
D．C₆H₁₂O₆$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H₂O，濃硫酸使葡萄糖碳化，體現(xiàn)濃硫酸脫水性；
故答案為：脫水性；
E．C+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+SO₂↑，反應(yīng)中濃硫酸中+6價(jià)硫全部化合價(jià)降低，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性；
故答案為：強(qiáng)氧化性．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵，明確鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意吸水性與脫水性的區(qū)別．