Question

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_________________。

(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _____________________________。

Answer 1

【答案】過濾 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 將Fe2+氧化成Fe3+ 取少量濾液于試管中，滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色證明含鐵離子 NaOH Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸，氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為二氧化硅，濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液，加入過量過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，得到濾液B，加入過量試劑C為強(qiáng)堿溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽溶液，過濾得到沉淀D為Fe（OH）3，濾液D為含AlO2-溶液，通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁，以此解答該題。

根據(jù)以上分析可知沉淀A為二氧化硅，濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液，濾液B為氯化鐵和氯化鋁溶液，試劑C為強(qiáng)堿溶液，沉淀D為Fe（OH）3，濾液D為含AlO2-溶液，則

（1）操作I是分離固體和溶液，操作的名稱是過濾；沉淀A的成分是SiO2，和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（2）濾液A中含有亞鐵離子，濾液A中加入過量雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，則驗(yàn)證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為取少量濾液于試管中，滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色證明含鐵離子；

（3）濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，因此試劑C是NaOH溶液，步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。