Question

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X代表的元素符號(hào)N，在周期表中所處的位置是第二周期VA族，固態(tài)X₂屬于分子（填“原子”、“離子”或“分子”）晶體．
（2）W和Y形成的化合物中，W呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是SO₃；
（3）Z和Y形成的化合物Z₂Y₃是兩性化合物，它與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）Q的氫化物的電子式，把它溶于水，由于共價(jià)鍵受到破壞而電離出H⁺和Q^-，使溶液呈酸性．結(jié)構(gòu)類型相同Y、W的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）H₂O＞H₂S．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（6）Y、Q的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃，Cl₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X為氮、Y為氧、Z為Al、W為硫、Q為Cl．
（1）X為氮元素，處于第二周期VA族，固態(tài)氮?dú)鈱儆诜肿泳�體；
（2）W呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物為三氧化硫；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）Q的氫化物為HCl，把它溶于水，共價(jià)鍵受到破壞而電離出H⁺和Cl^-，使溶液呈酸性；
水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫；
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（6）Y、Q的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有臭氧、氯氣、ClO₂等．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X為氮、Y為氧、Z為Al、W為硫、Q為Cl．
（1）X為N元素，處于第二周期VA族，固態(tài)氮?dú)鈱儆诜肿泳�體，
故答案為：N；二、VA；分子；
（2）S和O形成的化合物中，S呈現(xiàn)呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物為SO₃，
故答案為：SO₃；
（3）Al₂O₃是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：兩；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）Q的氫化物為HCl，電子式為，把它溶于水，共價(jià)鍵受到破壞而電離出H⁺和Cl^-，使溶液呈酸性；水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，
故答案為：；共價(jià)鍵；酸；H₂O＞H₂S；
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（6）Y、Q的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃，Cl₂，ClO₂等，
故答案為：O₃，Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，熟記原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)．