Question

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是

 

．
（2將CO₂氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為

 

（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因

 

．
Ⅱ、已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=

 

．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A

 

V_B．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的原理

專題：

分析：Ⅰ（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大；
（2）二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉；
（3）HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
Ⅱ（1）溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積關(guān)系推斷酸和堿的濃度關(guān)系，從而得出結(jié)論；
（2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，根據(jù)酸和堿濃度大小確定溶液體積大�。�
（3）根據(jù)酸中氫離子和堿中氫氧根離子的關(guān)系結(jié)合混合溶液的酸堿性確定堿的強(qiáng)弱，從而確定易水解的離子，根據(jù)水解方程式寫出即可．

解答： 解：Ⅰ（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，則CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，
故答案為：CO₃^2-；
（2）二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液為過(guò)飽和溶液，所以有部分碳酸氫鈉晶體析出，導(dǎo)致溶液變渾濁，
故答案為：有晶體析出，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度��；
（3）HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案為：發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大；
Ⅱ（1）鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則c（H⁺）=10^-amol/L=10c（OH^-）=10×10^b-14 mol/L，所以a+b=13，
故答案為：13；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L＜c（CH₃COOH），氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L，且a+b=14，c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10^b-14 mol/L＜c（CH₃COOH），要使混合后的溶液呈中性，則需要?dú)溲趸�鈉的體積大于醋酸體積，
故答案為：＜；
（3）酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，堿中C（OH^-）=10^b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H⁺）=10^-a mol/L=C（OH^-）=10^b-14 mol/兩者等體積混合后溶液顯堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，即氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以該堿是弱堿，溶液中水解的離子是該堿的陽(yáng)離子，水解方程式為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
故答案為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握溶液酸性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿混合的定性判斷方法．