CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　�。�
A、2 I--2e-=I2               碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu-2e-=Cu2+            Cu2+ 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH--4e-=2H2O+O2     O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H+、K+移向陰極，而H+的氧化性強(qiáng)于K+，所以H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+），酚酞試液變紅；
I-和OH-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I-＞OH-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
解答： 解：石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H+、K+移向陰極，而H+的氧化性強(qiáng)于K+，所以H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅；
I-和OH-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I-＞OH-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，生成的碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關(guān)鍵，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，下列反應(yīng)及其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：以下說(shuō)法正確的是（　　）
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
A、此條件下，可認(rèn)為NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)完全
B、此條件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-10
C、此條件下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O＞NO＞CO2
D、以上說(shuō)法都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～I(xiàn)八種物質(zhì)存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：
①F是油脂水解產(chǎn)物之一；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6．
②R-CH2-CH=CH2+Cl2
500℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl
③烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂，換位連接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
催化劑
CH2=CH2+R1CH=CHR2；

（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)條件分別是
 
、
 

（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有
 
種結(jié)構(gòu)；
（3）E生成F的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）反應(yīng)③④的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到的目的是（　�。�
A、將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B、向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D、在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL-1六種溶液的PH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是
 
．
（2將CO2氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因
 
．
Ⅱ、已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA
 
VB．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=10-6，對(duì)于0.01mol?L-1的該酸，下列說(shuō)法不正確是（　　）
A、該弱酸溶液的pH=4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，但Ka不變
C、加入等體積的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會(huì)發(fā)生水解，常溫下，其水解平衡常數(shù)Kh=10-8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作或現(xiàn)象
A制備Fe（OH）3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱
B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸 取氯水滴在pH試紙上，觀察
D證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3		將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再滴加KSCN溶液，溶液顏色加深
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是（　�。�
A、碘水中的碘用萃取的方法
B、水和酒精用分液的方法
C、用蒸餾的方法制蒸餾水
D、水中的硫酸鋇用過(guò)濾的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Zn→Zn2+
B、Fe3+→Fe2+
C、CO2→CO32-
D、Cl2→Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案