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下列離子方程式正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

B

純銀器表面在空氣中漸漸變暗

發(fā)生化學腐蝕

C

SiO2能與氫氟酸及堿反應

SiO2是兩性氧化物

D

BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀

說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分） 化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

②該反應的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質____。

③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質量不再變化

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

（2）利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH，實驗室中，以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)。

②電解池陽極區(qū)的電極反應式為_________________。

③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3000 mg·L-1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種藥物合成中間體的結構簡式為：，有關該物質的說法不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．能發(fā)生消去反應和酯化反應

C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應

D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應類型是 反應。

（2）X的結構簡式為 。

（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式 。

（4）已知：①

②中氯原子較難水解

物質A（）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式__________。該合成的第一步主要存在產率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質的結構簡式___________。

（5）物質C的某種同分異構體G滿足以下條件：

①結構中存在氨基；

②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；

③G能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產物也能發(fā)生銀鏡反應；

寫出符合條件的G的可能的結構簡式：_________________________。

（6）已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

( 16分）下圖表示幾種無機物之間的轉化關系．其中A 、B 均為黑色粉末，B為非金屬單質，C 為無色無毒氣體，D為金屬單質，E 是紅棕色氣體，G 是具有漂白性的氣體，H 的水溶液呈藍色．

請回答下列問題：

（l）A的化學式是_____________，C 的電子式是_______________，Y 的名稱是_______________．

（2）反應① 的化學方程式為______________________________________．

（3）實驗室測定氣體E 的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學方程式表示）_______________ _____________________．

（4）用石墨作電極電解H 的水溶液，電解總反應的離子方程式是____________ ______．

（5）推測反應③ 的還原產物可能是______________________．

（6）19.2 g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與 LO2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內的反應的化學方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質

D．根據(jù)反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

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