16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl?
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D．向氫氧化鋁中加入稀硫酸：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向氫氧化鋁中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：
①取少量人員加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解的氣體；
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．一定有SO${\;}_{4}^{2-}$-B．一定有CO32-
C．不能確定Cl-是否存在D．不能確定HCO3-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)反應(yīng)．②寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化產(chǎn)物O2 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是Br2，還原性最強的是I-，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：Br2+2I-═2Br-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某白色固體試樣中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干種化合物．為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：
①取少量固體溶于水、靜置，得無色溶液和白色沉淀物；
②用pH試紙測定上述溶液，結(jié)果得溶液的pH小于6；
③過濾出沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解；
④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
通過上述實驗確定：
（1）白色固體中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，下同）可能存在NaCl；
（2）寫出實驗④中產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）若要證明原樣品中可能存在的陰離子，應(yīng)采用的操作及觀察到的現(xiàn)象是取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-離子，否則無Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B．用托盤天平稱取5.56 g KCl固體
C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時應(yīng)選用500 mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將金屬A放入B（NO3）2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+═A2++B，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，A或B可以與水發(fā)生反應(yīng)
B．A與B用導(dǎo)線連接插入稀HNO3中，則形成原電池且B極上有H2放出
C．A與B用導(dǎo)線連接插入B（NO3）2中，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式可能為：B2++2e-═B
D．電解A（NO3）2與B（NO3）2的混合液，在陽極先析出B（使用碳電極）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣
B．廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)化
C．煤干餾的主要產(chǎn)物為焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
D．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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