【題目】下列說法中不正確的是( )

A．濃硫酸能與銅反應釋放出氫氣

B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫

C．濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑

D．冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存

【答案】A

【解析】

試題分析：A．濃硫酸具有強的氧化性與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故A錯誤；B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，所以實驗中常用作干燥劑，故C正確；D．冷的濃硫酸遇鐵鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應的進行，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能達到目的是（ ）

選項

目的

操作

A

配制100mL1.0molL﹣1CuSO4
溶液

將25.0gCuSO45H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液

B

除去KNO3固體中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C

檢驗溶液是否含有SO

取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

D

檢驗溶液中是否含有NH

取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 已知氧化性Fe3+>I2，則FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-

B. 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2O

C. 向鹽酸中滴加氨水: H++OH－= H2O

D. 銅溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是（填寫序號）．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2 ， 在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（　�。�
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

（1）氯酸鈉的作用是__________。

（2）調(diào)節(jié)反應A的pH范圍為__________，可以選擇的試劑是__________（填序號）。

a．氨水 b．硫酸銅 c．氫氧化銅 d．碳酸銅

（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是__________。

（4）已知濾液中含有碳酸氫納，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：__________。

（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有強還原性，工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質(zhì)。

（1）下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與肼的摩爾質(zhì)量相同的是______(填字母)。

A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣

（2）上述生成水合肼的反應中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應的化學方程式為_________________。

（3）發(fā)射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應會生成氮氣和水。該反應中每生成6.72L(標準狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）肼燃燒易產(chǎn)生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

已知：① 氯氣和堿反應放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。

②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。

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