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14.某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示,由圖中數據分析,該反應的化學方程式為X+3Y?2Z,反應開始至2min,反應的平均速率v(Z)=0.05mol•L-1•min-1

分析 根據圖知,隨著反應進行,X、Y的物質的量減少,Z的物質的量增加,則X、Y是反應物而Z是生成物,2min時,△n(X)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Y)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一可逆反應同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數之比,所以X、Y、Z的計量數之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1:3:2,據此書寫其化學方程式;
反應開始到2min時,反應的平均速率v(Z)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$.

解答 解:根據圖知,隨著反應進行,X、Y的物質的量減少,Z的物質的量增加,則X、Y是反應物而Z是生成物,2min時,△n(X)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Y)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一可逆反應同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數之比,所以X、Y、Z的計量數之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1:3:2,據此書寫其化學方程式為X+3Y?2Z;
反應開始到2min時,反應的平均速率v(Z)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L-1•min-1
故答案為:X+3Y?2Z;0.05mol•L-1•min-1

點評 本題考查圖象分析,為高頻考點,側重考查分析判斷及計算能力,明確物質的量變化量與計算關系是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下面是常見的電化學裝置圖:

請回答以下問題:
(1)圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹,被腐蝕的金屬是鐵,原電池的負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-═Fe2+
(2)圖2中A是用CuCl2溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙,用石墨作電極,通電后發(fā)現乙周圍濾紙褪色,a極為負 極,乙為陽極.(提示:氯氣可使品紅溶液褪色)
(3)圖3中c、d是多孔石墨電極,斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍,d極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑,OH-向c(填c或d)極移動.然后斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉.c極上的電極反應式為O2+H2O+4e-=4OH-,OH-向d(填c或d)極移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列解釋實驗事實的離子方程式不正確的是(  )
A.氧化鋁與稀鹽酸:Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B.稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4
C.用大理石與稀鹽酸制備CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯氣與氯化亞鐵溶液:Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法正確的是(  )
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.Y的氫化物只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C.反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
D.增大反應物濃度時,活化分子百分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L,則此氣體的摩爾質量為多少64g/mol
(2)常溫下,在44g水中溶解16g CuSO4,恰好達到飽和,該溶液密度為1.2g/cm3,求:
①該溶液中陰離子的物質的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是40mL
(3)已知反應14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4; 若有21.6gH2O參加反應,則轉移電子12.6 mol,被CuSO4氧化的FeS20.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數之和為12.回答下列問題:
  A B
 C  D
(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下,其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是b(選填字母編號).
a.吸收99.7kJ  b.吸收29.7kJ  c.放出20.6kJ   d.放出241.8kJ
(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①查得:
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能(kJ/mol)436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式:2HBr(aq)=Br2(aq)+H2(g)△H=+94 kJ/mol
②根據資料:
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度(g)0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應,若觀察到無淡黃色沉淀出現,最終出現白色沉淀,證明分離效果較好.
③在原電池中,負極發(fā)生的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為:SO2+2H2O=H2+H2SO4.該生產工藝的優(yōu)點
有溴可以循環(huán)利用,獲得清潔能源氫氣(答一點即可);缺點有生成過程有有毒物質,電解循環(huán)能源消耗大(答一點即可).
(3)溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-
(4)CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol.在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時P(Br2)為4.66×103 Pa.
①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會增大(填“增大”“不變”“減小”).
②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為2.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定條件下的密閉容器內發(fā)生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反應,下列反應速率關系正確的是( 。
A.V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B.V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C.V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD.V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

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5.下列過程中放出熱量的是( 。
A.鋁投入鹽酸中B.液態(tài)水變成水蒸氣
C.煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳D.氧分子變成氧原子

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