Question

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：（　　　）

①2MoS2＋7O2=(高溫)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．MoS2煅燒產生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質的量比為3:3:2

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、從反應①看，MoS2煅燒后的產物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，錯誤；B、堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水，但從反應②可看出，MoO3和堿反應生成鹽和水，因此MoO3應該是酸性氧化物，又從反應③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，錯誤；C、由③可知，強酸制弱酸，而且難溶液于水，錯誤；D、因為MoO3中鉬元素顯+6價，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2，正確。

考點：本題考查化學流程的分析、基本概念、氧化還原反應原理。