【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式______。
(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是______,導(dǎo)致引起的后果是______,裝置B的作用是____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否),原因是______。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL 1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,再加適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)溶液pH,立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【答案】濃鹽酸 圓底燒瓶 CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl 無干燥裝置 副產(chǎn)物增多 除去氯氣中的氯化氫 否 三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液 73.75%
【解析】
裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng);遵循化學(xué)方程式書寫原則;實驗室制氯氣反應(yīng)有雜質(zhì),所以發(fā)生裝置后要接除雜裝置和干燥裝置,裝置B可以去除氯氣中的氯化氫,但是缺少一個干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會生成更多的副產(chǎn)物;三氯乙酸是有機物,會溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合;根據(jù)給出方程式,按照關(guān)系式進行計算即可。據(jù)此分析。
(1)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放KMnO4的裝置是圓底燒瓶;答案為:濃鹽酸;圓底燒瓶;
(2)按照要求來書寫方程式即可,應(yīng)注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣;方程式為:CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl;答案為:CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl;
(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會生成更多的副產(chǎn)物;答案為:無干燥裝置;副產(chǎn)物增多;除去氯氣中的氯化氫;
(4)該方案不行,因為三氯乙酸是有機物,會溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合;答案為:否;三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液;
(5)根據(jù)n=c×V=0.02 molL1×0.02L=4×10-4mol即為消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,此Na2S2O3對應(yīng)消耗過量的2×10-4mol單質(zhì)碘,起始加入的碘的物質(zhì)的量為n=c×V=0.1 molL1×0.02L =2×10-3mol;因此整個過程中消耗了1.8×10-3mol單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比CCl3CHO:I2為1:1可得產(chǎn)品中有1.8×10-3mol三氯乙醛,質(zhì)量為m=n×M=1.8×10-3mol×147.5g∕mol=0.2655g,產(chǎn)品的純度為;答案為73.75%;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其原子序數(shù)之和為30,W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯誤的是
A.X為硼元素或碳元素
B.Y不屬于第ⅣA族元素
C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應(yīng)生成鹽
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.t1℃時,分別取出相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.t2℃時,將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量可能不等
D.當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時,可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙
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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)可生成Na2SO4,下列說法錯誤的是
A.NaClO是氧化劑
B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物
C.若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13,則x為5
D.若x=3,則反應(yīng)的離子方程式為:S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O
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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。
(1)寫出化學(xué)方程式:____________
(2)滴定時可用_________作指示劑,當(dāng)溶液由___色變成___色,且0.5min不褪時達(dá)到滴定終點。
(3)取20.00mL待測鹽酸溶液,滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL,待測鹽酸溶液的濃度為________
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【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO2),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是
A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3+
B.x=l時,過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少
D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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