一定溫度下，反應2SO2 + O2  2SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是  

A、0.4mol            B、0.6mol           C、0.8mol           D、1.2mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見下圖。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol 氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol 鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關。

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無須再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率

B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃                               B．42 ℃

C．50 ℃                               D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化

　

B．

凡是吸熱反應都需要加熱

　

C．

表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

　

B．

反應進行到20min末，CH3COCH3的

　

C．

升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

　

D．

從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H =-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

Q1=Q2=Q3

　

B．

達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

　

C．

甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

　

D．

若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為　   　．

②該反應的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是　  　（填序號）．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大

D．再充入a mol CO和3a mol H2

          

圖1                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(    )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是___________________________

（4）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是_____________________________________________

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