科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
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Vs |
0 |
500 |
1000 |
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c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
SO3(g)△H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________。 2SO3(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是_______（填字母）。 
2SO3(g)反應的圖像中，正確的是______________。 
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。開始時在
100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2 的電極的電極反應式： 。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。
（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反應的圖像中，正確的是 。
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是 。
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