【題目】下列說法正確的是
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量
D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)
【答案】A
【解析】
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度,根據(jù)溫度差可以計算出反應(yīng)過程中放出的熱,A正確;
B.中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量,生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量,B項(xiàng)錯誤。
C.燃燒熱是指在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,C項(xiàng)錯誤。
D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體,D項(xiàng)錯誤。
本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出來溫度差的平均值為______℃;
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過,a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是( )
A.Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B.原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是( )
A.含硫物種B表示H2S
B.在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn),若能知道X點(diǎn)處的pH,就可以計算出H2S的Ka1
D.NaHS溶液呈堿性,若向該溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng)時所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大,X與M、W與N分別同主族,且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物YW2、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(用元素符號表示)。
(2)寫出YW2的電子式________;Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物,可用作化肥的鹽是________,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。
(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng),有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料,冶金用還原劑等。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①該反應(yīng)中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填字母代號)。
a.增大壓強(qiáng)
b.升高溫度
c.增大N2濃度
d.及時移走生成物NH3
e.使用高效催化劑
②升高溫度,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
①圖l所示裝置,通入H2的管口是______(填字母),正極反應(yīng)式為___________________。
②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可觀察到氣泡生成速率明顯加快,原因是_____________________,若反應(yīng)裝置中硫酸過量,則加入CuSO4溶液后,生成的氫氣量__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效,其結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是( )
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與堿溶液反應(yīng),與酸溶液不反應(yīng)
C.分子中所有碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下,可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1 L的容器中,相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)2NON2+O2的ΔH>0
B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,CO轉(zhuǎn)化率下降
C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率
D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01 mol,此時v(CO,正)<v(CO,逆)
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