Question

10．（1）0.5mol NH₃的質量是8.5g，在標準狀況下的體積為11.2L；含9.03×10²³個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；配制250mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要2mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是62.5mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計算氨氣的質量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣體積，氫原子物質的量為氨氣的3倍，根據(jù)N=nN_A計算氫原子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算HCl的物質的量濃度；根據(jù)稀釋定律計算需要需要2mol•L^-1的氯化鈉溶液．

解答 解：（1）0.5mol NH₃的質量是0.5mol×17g/mol=8.5g，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2LL；含氫原子數(shù)目為0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案為：8.5；11.2；9.03×10²³；
（2）標準狀況下22.4L HCl的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質NaCl的物質的量不變，則配制250mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要2mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是$\frac{250mL×0.5mol/L}{2mol/L}$=62.5mL，
故答案為：5mol/L；62.5．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．