【題目】在一定溫度下，10mL0.50mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

C．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了60%

D．反應(yīng)到10 min時，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，A、產(chǎn)生O2的體積22.4ml，消耗H2O2的物質(zhì)的量2×10－3mol，v(H2O2）= 2×10－3/(10×10－3×6）mol/(L·min）≈0.33 mol/(L·min），故說法正確；B、6～10min時，反應(yīng)濃度減小，反應(yīng)速率減小，v(H2O2）＜0.33 mol/(L·min），故說法錯誤；C、根據(jù)A的分析，H2O2的分解率2×10－3/(10×10－3×0.5）×100%=60%，故說法正確；D、消耗的n(H2O2）=29.1×10－3×2/22.4mol≈2.60×10－3mol，c(H2O2）=(10×10－3×0.5－2.60×10－3）/10×10－3mol·L－1=0.24mol·L－1，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是

A. 原子半徑：D＞E＞C＞B＞A

B. 熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C

C. 單質(zhì)D可用海水作原料獲得

D. 化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復(fù)燃，由此可得出的結(jié)論合理的是

A．NO2是酸性氧化物

B．加熱過程中金屬元素的化合價升高

C．NO2 支持燃燒

D．加熱過程中金屬元素的化合價降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ）

A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

① _____；

②_____________。

（2）在配制Fe2＋的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質(zhì)，常需加入鐵粉。請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

B. 高鐵酸鉀中鐵顯＋6價

C. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D. K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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