Question

17．分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池，裝置如圖所示．原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 因?yàn)镸g比Al活潑，所以?xún)蓚�(gè)原電池中負(fù)極都是Mg
• B． 兩個(gè)原電池中，電子都是由鎂條通過(guò)導(dǎo)線流向鋁條
• C． 兩個(gè)原電池中，反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能
• D． 兩個(gè)原電池中，正極都有氫氣生成

Answer 1

分析 ①依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極；②依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，電子都是由負(fù)極流向正極，正極都是氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．①依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，鎂易失電子作負(fù)極，②依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁易失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)原電池中，電子都是由負(fù)極流向正極，即①電子由鎂條通過(guò)導(dǎo)線流向鋁，②電子由鋁條通過(guò)導(dǎo)線流向鎂，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)原電池中，反應(yīng)放出的能量還有少量轉(zhuǎn)化成熱能等，所以不可能都完全轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)原電池中，正極都是氫離子得電子生成氫氣即都有氫氣生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究原電池原理，題目難度中等，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．