16．下面各組物質(zhì)的類別全部正確的是（　　）
A鹽酸：強(qiáng)電解質(zhì)Cl2：非電解質(zhì)CaCO3：弱電解質(zhì)
BCuSO4•5H2O：純凈物Al（OH）3：一元酸HD：單質(zhì)
CAl2O3：離子化合物NaHCO3：正鹽Na2O2：堿性氧化物
D血液：膠體NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
水溶液中能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的為弱電解質(zhì)；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．只含一種物質(zhì)的為純凈物；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
C．含有離子鍵的化合物為離子化合物；酸跟堿完全中和生成的鹽屬于正鹽；與水反應(yīng)只生成堿的為堿性氧化物；
D．分散質(zhì)粒度介于1-100nm的為膠體；與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的為酸性氧化物；由兩種以上物質(zhì)組成的為混合物．

解答 解：A．鹽酸為混合物，氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B．CuSO4•5H2O只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，氧化鋁電離產(chǎn)生一個氫離子，屬于一元酸，HD只有一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，故B正確；
C．碳酸氫鈉為酸式鹽，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)除了生成硝酸還生成一氧化氮，不是酸性氧化物，H2O和D2O：純凈物，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意對酸性氧化物、堿性氧化物的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個原電池，裝置如圖所示．原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．因?yàn)镸g比Al活潑，所以兩個原電池中負(fù)極都是Mg
B．兩個原電池中，電子都是由鎂條通過導(dǎo)線流向鋁條
C．兩個原電池中，反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能
D．兩個原電池中，正極都有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+和Fe2+（填離子符號）．
（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃．
（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成此空刪去，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A．汽油、柴油、植物油都是烴的衍生物
B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
C．含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列做法錯誤的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．工業(yè)生產(chǎn)中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
C．用風(fēng)能、太陽能代替部分火力發(fā)電
D．食品工業(yè)生產(chǎn)中選用SO2作為漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的都高
②醇、羧酸分子可以和水分子間形成氫鍵，所以它們可以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低．
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．對于AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c（Br-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-6mol/L．
（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化能（填“能”或“否”），簡述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
②若某KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol•L-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為7.2×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取Cb的化學(xué)方程式：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
（2）為制純凈、干燥的Cl2，B、C洗氣瓶中的溶液分別為飽和食鹽水、濃硫酸．尾氣處理應(yīng)選擇上圖中的乙裝賈更好（填“甲”或“乙”），理由是裝置乙既能除去氯氣防止尾氣污染，又能防止水蒸氣進(jìn)入到D中．

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