【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是　 ．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認為必須選用的物質有 　（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式
　Al+ NaNO3+ 　NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反應過程中轉移5mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為 L．

【答案】NaNO2；②③⑤；B；10；6；4；10；3；2；1.12
【解析】（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋，變藍的為NaNO2 ， 所以答案是：②③⑤；
（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有選項B符合，所以答案是：B；
（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉移5mol e﹣ ， 則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=1.12L，
所以答案是：10；6；4；10；3；2；1.12．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些含氯產品。

(1)儲氯鋼瓶中應貼的標簽為_________(填字母代號)。

A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產生有害氣體。“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,寫出“84”消毒液與“威猛先生”(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，老師新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設計一份保存注意事項，并用化學用語解釋設計原因。

注意事項(不超過30個字):_________________。

解釋(用化學用語):___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。

I. 某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。

（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。

（3）兩次結晶的操作是_________________________________________________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_______。

II.鋅的化學性質與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉栴}：

（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。

（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。

（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果．請回答下列有關問題：

（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 ， ， ．

（2）根據(jù)圖1可以得出的實驗結論是 _．

（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 ．

（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化

（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？ 為什么 ．

（6）酶的作用原理 ，酶的本質 ． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。（ ）

下列說法正確的是
A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應
D.1 mol DCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A. 膠體粒子直徑在1～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能透過半透膜 D. 膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知數(shù)據(jù)：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3～5 min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層；

圖1

④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（3）步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）某化學課外小組設計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，

圖2

與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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