Question

14．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比25：21；（提示：定容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為19%．

Answer 1

分析 經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，則
        2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
開始    2            3              0         0
轉(zhuǎn)化  1.6           2.4             0.8     2.4
平衡   0.4           0.6            0.8      2.4 
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$、物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計算．

解答 解：經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，則
        2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
開始    2            3              0         0
轉(zhuǎn)化  1.6           2.4             0.8     2.4
平衡   0.4           0.6            0.8      2.4 
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L．min），故答案為：0.4mol/（L．min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為$\frac{2+3}{0.4+0.6+0.8+2.4}$=25：21，故答案為：25：21；
（3）N的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，故答案為：80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.8mol}{4.2mol}$×100%=19%，故答案為：19%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系，題目難度不大．