Question

19．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃 D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①燒杯②試管③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol•L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）1B2F3A4D5C6E（用A-F表示）；寫出③的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷；
（2）題中涉及實(shí)驗(yàn)是在試管或燒杯中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）①鎂帶要與沸水反應(yīng)，且反應(yīng)慢，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂；②H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會(huì)將硫離子氧化為單質(zhì)硫；③鈉與冷水就能反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，放出大量熱；④鎂帶與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)快，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂；⑤鋁條與鹽酸反應(yīng)同鎂與鹽酸反應(yīng)，但鋁沒有鎂活潑，反應(yīng)要慢一點(diǎn)；⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期元素的原子，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可以根據(jù)金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷；非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，可以根據(jù)氧化性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從鹽中置換出來，據(jù)此分析．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客�周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；
（2）做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，一般應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中進(jìn)行，做鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中反應(yīng)，向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液應(yīng)選擇膠頭滴管，故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會(huì)將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀，即F；③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色，即A．④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈．⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即E．本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
故答案為B，F(xiàn)，A，D，C，E，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③，說明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)④⑤，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)．⑥說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性，根據(jù)②，向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水生成淡黃色沉淀，說明氧化性：Cl₂＞S，則非金屬性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

點(diǎn)評(píng) 本題把金屬元素的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓(xùn)練學(xué)生比較、歸納、分析、思考的能力．