Question

19．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表．

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實驗用品：儀器：①燒杯②試管③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol•L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）1B2F3A4D5C6E（用A-F表示）；寫出③的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S．

Answer 1

分析 （1）根據題意“某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷；
（2）題中涉及實驗是在試管或燒杯中進行，根據實驗條件和實驗藥品的性質判斷所需儀器；
（3）①鎂帶要與沸水反應，且反應慢，產生氫氣和氫氧化鎂；②H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質硫；③鈉與冷水就能反應，生成氫氣和氫氧化鈉，放出大量熱；④鎂帶與鹽酸反應，反應快，產生氫氣和氫氧化鎂；⑤鋁條與鹽酸反應同鎂與鹽酸反應，但鋁沒有鎂活潑，反應要慢一點；⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期元素的原子，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可以根據金屬和酸或水反應置換出氫氣的難易程度來判斷；非金屬性從左到右逐漸增強，可以根據氧化性強的可以將氧化性弱的從鹽中置換出來，據此分析．

解答 解：（1）根據題意“某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；
（2）做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中進行，做鋁條與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中反應，向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液應選擇膠頭滴管，故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質硫，出現黃色沉淀，即F；③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即A．④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈．⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失，即E．本實驗發(fā)生反應的離子方程式是：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
故答案為B，F，A，D，C，E，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）根據實驗①③，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據④⑤，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑥說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性，根據②，向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水生成淡黃色沉淀，說明氧化性：Cl₂＞S，則非金屬性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

點評 本題把金屬元素的性質與實驗結合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓練學生比較、歸納、分析、思考的能力．