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9．下列物質屬于電解質且能導電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

分析 電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
物質導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A．石墨是單質，不是電解質，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，不導電，故C錯誤；
D．熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠導電，是電解質，故D選；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質的定義，明確概念是解題關鍵，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．化學與生活、生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結構（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點構成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關，回答下列問題．
（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度   水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有高鐵酸鉀有強氧化   性．但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe（OH）3膠體．
（3）圖1是離子交換柱結構示意圖，則左側的是陽 （填陰或陽）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉化后相當于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式）．

（4）用雙硫腙（H2Dz）～CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此絡合物．圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）．
①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn2+．
②當水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2時，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1
D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
觀察鐵的吸氧腐蝕		B．
比較氯、碳、硅的非金屬性
C．
實驗室蒸餾石油		D．
甲烷與氯氣的取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞M
B．Z、M元素最高價氧化物的水化物均為強酸
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

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