今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X．為確定X中鐵的氧化物的化學(xué)式 稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應(yīng)的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)收集到表準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，將反應(yīng)液過濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5mol?L-1 FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應(yīng)，則X中鐵的氧化物為（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe2O3
D、FeO2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)后的固體能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，該氫氣只能為氫氣，說明金屬鋁過量，鐵的氧化物完全轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)；Z為鐵，然后根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+計(jì)算出生成鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的量計(jì)算出反應(yīng)后剩余鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出反應(yīng)生成氧化鋁的質(zhì)量，再計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，從而得出氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量，從而得出該鐵的氧化物的化學(xué)式．
解答： 解：標(biāo)況下3.36L氣體為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，其物質(zhì)的量為：
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為：0.15mol×
2
3
=0.1mol，
120mL5mol?L-1FeCl3溶液中含有含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：0.6mol×
1
2
=0.3mol，
Y能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明原混合物中鋁過量，鐵的氧化物完全反應(yīng)，Y為金屬鐵、Al和氧化鋁，其中鐵的物質(zhì)的量為0.3mol、鋁為0.1mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y中氧化鋁的質(zhì)量為：29.7g-56g/mol×0.3mol-27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化鋁的物質(zhì)的量為：
10.2g
102g/mol
=0.1mol，
氧化鋁中氧元素來自氧化鐵，所以氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，
該氧化鐵中Fe與O元素的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1，
所以該鐵的氧化物為FeO，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算或者的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動(dòng)力船在上海順利下水，我國的船舶動(dòng)力已進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代．可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義．
（1）磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極材料的鋰離子電池．
已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6
放電
充電
6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài)），則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
 電解質(zhì) 電離常數(shù)（mol?L-1）
 H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
 HF Ka=6.4×10-4
 CH3COOH Ka=1.7×10-5
 NH3?H2O Kb=1.7×10-5
①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+濃度為
 
mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中陰陽離子總數(shù)
 
（填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中陰陽離子總數(shù)．
②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L-1 NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度
 
（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，經(jīng)稱量陰極增重19.2g．求：
（1）陽極上放出的氯氣標(biāo)況下體積為
 
L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H+的濃度為
 
mol?L-1．（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，對(duì)上述反應(yīng)下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7 mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的硫
C、被氧化的硫和被還原的硫個(gè)數(shù)之比是3：7
D、FeS2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）
 

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）
 

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與氯乙烯，聚丙稀等樹脂具有良好相溶性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可用以下方法合成：
已知：
合成路線：
其中F與濃溴水混合時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：J
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出B+E→J的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不飽和烴的混合氣體，其質(zhì)量為相同狀況下同體積H2的13.4倍，含有32g溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合烴是（　　）
A、C2H4和C2H2
B、C2H4和C3H4
C、C3H4和C2H2
D、C3H6和C3H4

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