控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　�。�

A．此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小

C．若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極

D．若此時(shí)升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負(fù)極

 

B

【解析】

試題分析：靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零說明正逆反應(yīng)進(jìn)行的程度相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，失電子的為負(fù)極，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負(fù)極，故D正確；固體不影響平衡移動(dòng)，若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）不變，故B錯(cuò)誤；若此時(shí)向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極，故C正確；故選B。

考點(diǎn)：本題考查了原電池原理分析，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零的理解。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O

⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液，按要求分類不正確的是

A．弱電解質(zhì)：④、⑦ B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧ D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烯烴、CO和 H2在某種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成醛，如：

RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO

這種反應(yīng)稱為羰基合成反應(yīng)，也叫做烯烴的醛化反應(yīng)。試判斷由分子式為 C4H8的烯烴發(fā)生碳基合成反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

則下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中不正確的是（　�。�

A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

B．銅片接電源正極，碳,棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氫鈉溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋

D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI 溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在冷的濃HNO3中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是

A．銅 B．鐵 C．鋅 D．鈉

 

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