19．下列說法正確的是（　　）
A．對于有氣體參與的化學平衡體系，增大壓強，反應速率一定加快
B．常溫下，反應4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性時：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
D．向純水中加入鹽類物質，有可能促進水的電離平衡，但不可能抑制水的電離

分析 A、如果加入不反應的氣體，體系的反應速率可能不變；
B、常溫下，該反應4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）是一個放熱、熵增的反應反應；
C、根據(jù)電荷守恒分析；
D、向純水中加入NaHSO4，就抑制水的電離．

解答 解：A、如果加入不反應的氣體，體系壓強增大，但反應速率不變，故A錯誤；
B、常溫下，該反應4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）是一個放熱、熵增的反應反應，故△H＜0，△S＜0，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性時：c（CH3COO -）=c（Na+），故C錯誤；
D、向純水中加入NaHSO4，就抑制水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 考查反應速率的影響因素，酸堿中和滴定等知識，比較基礎，注意壓強對反應速率的影響的實質，是改變體積影響反應混合物的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如表：
溫度       時間/min
n/mol		010204050
T1n（ N2）00.200.350.400.40
T2n（ N2）00.25…0.300.30
下列說法不正確的是（　�。�
A．10min內，T1時的v（N2）比T2時的小
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出銅片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A．3：2B．4：l3C．3：4D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．c（OH-）•c（H+）
C．c （OH-）D．H+的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為氧化反應．
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為醚鍵和羰基（填官能團名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式．
（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，且苯環(huán)上取代基的數(shù)目和相對位置均相同．E的結構簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（6）以A的最簡單同系物和HCHO為原料制備酚醛樹脂的化學方程式為．
（7）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于c（H+）•c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）•c（X-）=Ksp．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①30mL0.03mol•L-1 AgNO3溶液         ②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③30mL 0.03mol•L-1HI溶液              ④30mL蒸餾水．
A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①④＞＞③D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸（或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等）（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如圖2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯
B．用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫
C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）

請回答下列問題：
（1）A中的官能團符號-NO2  A的名稱對硝基甲苯 （或4-甲基-硝基苯）．
（2）N-→A的反應類型是取代反應．
（3）上述轉化中試劑I和Ⅱ分別是b，a （選填字母）．
a．Fe/鹽酸　 　　b． KMnO4（H+）　　　　c．NaOH溶液        d．CH3OH
（4）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式：+CH3COOH．
（5）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式．
（6）同時符合下列要求D的同分異構體有3種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有結構．
請寫出滿足核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3：2：2的結構式為：．

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