在一定條件下，向一密閉容器中充入30mLCO和20mLH2O（g），當(dāng)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是 （）。
A.平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C.平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率為50%
D.平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號(hào))

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物

百分含量很�。�

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH

   (g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

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