【題目】實(shí)驗(yàn)室對(duì)下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是
A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B. 少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中
C. 少量金屬鈉保存在煤油中
D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素R的氣態(tài)氫化物為H2R,則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為( 。
A.HRO4
B.H2RO4
C.HRO3
D.H2RO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】十二屆全國(guó)人民代表大會(huì)政府工作報(bào)告中強(qiáng)調(diào)“加強(qiáng)霧霾治理,淘汰黃標(biāo)車(chē)和老舊車(chē)”,下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是
A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.PM2.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別下列各組物質(zhì),只能采用焰色反應(yīng)的是( 。
A.K2CO3 和NaCl
B.KCl和NaNO3
C.NaCl 和MgCl2
D.NaCl 和KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖,a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是
A.a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應(yīng)式是:Cu2++2e = Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在含大量Fe3+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. Na2S溶液中: SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
C. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L能達(dá)到此目的的是
A. ClO-、I-、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42-、Cl-
C. Al3+ 、K+、SO42-、NO3- D. Ba2+ 、OH-、CO32-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽(yáng)極泥(主要成分除含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。
(1)“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化學(xué)式)。
(4)“電解沉積除銅”時(shí),將“含碲浸出液”置于電解槽中,銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。
(5)向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后,Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1,Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-
(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62-
①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
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