Question

1．現(xiàn)有pH相等且體積相等的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種溶液．請問；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V₁、V₂、V₃，問V₁、V₂、V₃大小順序為：V₃＞V₂=V₁
（2）將它們同等倍數(shù)稀釋后，則CH₃COOH溶液pH最小．
（3）三種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序為c（CH₃COOH）＞c（HCl）＞c（H₂SO₄）（用c（分子式）表示濃度 ）

Answer 1

分析 H₂SO₄、HCl為強酸，pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，需要氫氧根離子物質(zhì)的量相同；CH₃COOH為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于氫離子濃度，即醋酸的濃度大于H₂SO₄、HCl的濃度，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗的氫氧根離子多，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）等體積、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，則c（H⁺）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH為弱酸，等pH時，醋酸的濃度遠遠大于HCl、H₂SO₄，滴加等濃度的氫氧化鈉將三者恰好中和，中和過程中弱酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生更多的氫離子，則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，所以消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：V₃＞V₂=V₁，故答案為：V₃＞V₂=V₁；
（2）醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸和硫酸是強酸，加水稀釋時氫離子物質(zhì)的量不變，所以醋酸溶液中氫離子濃度變化最小，故答案為：CH₃COOH；
（3）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（HCl）＞c（H₂SO₄），故答案為：c（CH₃COOH）＞c（HCl）＞c（H₂SO₄）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度和氫離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉時需要的酸的物質(zhì)的量，與酸的元數(shù)有關(guān)，為易錯點．