12．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

分析 A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱，根據(jù)熱效應(yīng)的判斷來回答；
C、不同的催化劑對反應(yīng)的催化效果不同；
D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．

解答 解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，熱效應(yīng)等于△H，故B正確；
C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，改變催化劑，能改變該反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；
D、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題通過圖象考查了學(xué)生對反應(yīng)的活化能的理解以及催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能的相關(guān)知識，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在某溫度下，工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（正反應(yīng)放熱），把氮?dú)夂蜌錃庖?：1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N2、H2的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量]
容器A容器B
M（平）16.7
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%
達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，容器B中M（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時(shí)溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，則溶液中NH3•H2O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫出向NaCN溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
氫氰酸K=4.5×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測定A的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式（請寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
B．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑
C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．同種元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化性一定越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）
A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（　�。�
A．1.4 gB．2.2 gC．4.4 gD．在2.2～4.4 g之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有pH相等且體積相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液．請問；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V1、V2、V3，問V1、V2、V3大小順序?yàn)椋篤3＞V2=V1
（2）將它們同等倍數(shù)稀釋后，則CH3COOH溶液pH最小．
（3）三種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示濃度 ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）實(shí)驗(yàn)除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請寫出結(jié)晶水x=4.97．（保留2位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)誤差=-0.6%．（保留2位小數(shù)）
提示：實(shí)驗(yàn)誤差=（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案