興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖．關(guān)于它的說法中正確的是（　　）
A、該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、分子中有4個碳碳雙鍵
C、既能發(fā)生還原反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、1 mol 該物質(zhì)最多跟6 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機物分子中含碳碳雙鍵、-Cl、C=O及-COOH等，結(jié)合烯烴、鹵代烴、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；
B．分子中只含有1個碳碳雙鍵，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為還原反應(yīng)，也可被氧化，故C正確；
D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵，羰基和苯環(huán)，則1 mol 該物質(zhì)最多跟5 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，羧基不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酮、苯及鹵代烴性質(zhì)的考查，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的銅片加入稀硫酸和硫酸鐵混合溶液中若銅完全溶解，測得此時Fe3+，Cu2+，H+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1，則c（SO42-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中
 
是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
 

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）從⑤到⑩元素中
 
原子半徑最小．
（4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是
 
．若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是
 

（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程
 

（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是
 

（7）試比較H2O 和NH3中共價鍵共用電子對的偏移程度：O-H
 
 N-H
（8）已知離子鍵的實質(zhì)是電性作用．請比較Na2O、MgO的熔點：Na2O
 
MgO
（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R（10-10m）的取值范圍的是
 

元  素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組學(xué)生學(xué)做比薩餅，購買了下列食物：①西紅柿、②食鹽、③橄欖油、④小麥粉．請回答：
（1）富含淀粉的是
 
（填序號，下同）．
（2）富含油脂的是
 
．
（3）富含維生素的是
 
．
（4）屬于調(diào)味劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．
Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為
 
．
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．
（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說法中正確的是（　　）
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A、25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
B、將0.1 mol?L-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D、少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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