從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4  對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑               

B．Cu2S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C．每生成1molCu2S時(shí)，CuSO4得到2mol電子

D．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

 

【答案】

AC

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（Cu2S），同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4。下列敘述正確的是（    ）

A.在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑

B.在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

C.反應(yīng)中，Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14∶5

D.反應(yīng)中，每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4  對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑                

B．Cu2S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C．每生成1molCu2S時(shí)，CuSO4得到2mol電子

D．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4  對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑               

B．Cu2S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C．每生成1molCu2S時(shí)，CuSO4得到2mol電子

D．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班） 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B．Cu2S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molCu2S時(shí)，CuSO4得到2mol電子
D．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

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