Question

按要求完成下列填空．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe₂（SO₄）₃

 

NaHCO₃

 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cl₂與H₂O反應(yīng)

 

②海帶浸泡液中通入氯氣

 

③鈉與水反應(yīng)

 

④NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液

 

⑤向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）硫酸鐵電離生成硫酸根離子和鐵離子，碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；
（2）①Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HCl和HClO；
②海帶浸泡液中通入氯氣，碘離子和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)；
③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
④NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水；
⑤向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂碳酸氫鈣和次氯酸．

解答： 解：（1）硫酸鐵電離生成硫酸根離子和鐵離子，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）①Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為Cl₂+H₂0=H⁺+Cl^-+HCl0，故答案為：Cl₂+H₂0=H⁺+Cl^-+HCl0；
②海帶浸泡液中通入氯氣，碘離子和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂；
④NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-；
⑤向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式和電離方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意符合客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，有的離子反應(yīng)還與反應(yīng)物的量、濃度有關(guān)，為易錯點(diǎn)．