【題目】羥氨(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.A到D溶液中，NH2OH電離常數(shù)不變

B.由A到D，水電離出的c(OH-)逐漸減小

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以溫度不變電離常數(shù)不變，A正確；

B. 由圖可知，C點(diǎn)-lgc(OH-)值最小，則水電離出的c(OH-)最大，所以由A到D，水電離出的c(OH-)先增大再減小，B錯(cuò)誤；

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，-lgc(OH-)=7，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，因此c(NH3OH+) = c(Cl-)，C正確；

D. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，鹽酸與NH2OH溶液恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，電荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，兩式相加可得：c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min后Y減少了0.5 mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　)

A.v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

C.v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D.v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過(guò)濾分離。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90～100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)硫化銨水解的離子方程式為：S2-＋＋H2OHS-＋NH3·H2O，如何判斷溶液的酸堿性______。

(5)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為2＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Mn2+)＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡(jiǎn)寫(xiě)為BnCl， 簡(jiǎn)寫(xiě)為CbzCl )：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_________，其作用為_____________。

（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______________，屈昔多巴分子中有_____個(gè)手性碳原子。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則有機(jī)物X的名稱(chēng)為________________。

（4）顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（5）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（6）參照上述合成路線，以對(duì)羥基苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對(duì)羥基苯甲酸的合成路線： __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是

①乙酸的電離，是①鍵斷裂

②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂

③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③鍵斷裂

④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加2.84 g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.08 g；已知：A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23。

（1）A的分子式是_____；

（2）A的1H核磁共振譜圖如圖所示，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖4表示室溫下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的鹽酸和醋酸，其中I表示的是滴定鹽酸的曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自門(mén)捷列夫繪制第一張?jiān)刂芷趤?lái)以來(lái)，經(jīng)過(guò)多次的演變，出現(xiàn)了多種形式的元素周期表，其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

核外有 5 種不同能量的電子，且最外層有 2 對(duì)成對(duì)電子

X

最高化合價(jià)為+7 價(jià)

Y

短周期主族元素原子中半徑最大

Z

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（1）上述四種元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是________（填離子符號(hào)）。

（2）T 和 X 對(duì)應(yīng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

（3）用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，說(shuō)明 T 和 X 對(duì)應(yīng)元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。在 T 對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物，其水溶液中滴加 X 單質(zhì)的水溶液，現(xiàn)象是_______，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _______。

（4）Y 和 Z 對(duì)應(yīng)元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

（5）可用 Z 對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)，與氧化鐵反應(yīng)來(lái)冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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