在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.15mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．
解答： 解：在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故選：A．
點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A、熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅
B、稱量藥品時(shí)，用鑷子夾取砝碼
C、反應(yīng)中沒用完的藥品，應(yīng)立即放回原試劑瓶中，以免浪費(fèi)
D、給試管中液體加熱時(shí)，試管口對著有人的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol現(xiàn)分別在相同條件下進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號 N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
① 0.5 1.5 0
② 0.4 1.2 0.2
③ 0.4 1.1 0.3
充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)放出熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)②沒有熱量變化．則下列說法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)放出熱量值Q1═0.1Q
B、實(shí)驗(yàn)①的H2平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C、實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)吸收熱量
D、該條件下氮?dú)浜铣砂钡钠胶獬?shù)約為0.058

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023
D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D與C、F彼此相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，A與B能形成氣態(tài)化合物BA4，試完成下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，D原子的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F(xiàn)元素在周期表中的位置為
 
，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）D、E、F離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="4d55fmv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="4cnhggf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，B、C、D、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫電子式）
 
；
（3）E的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）已知A跟C形成的常見化合物甲與C跟D形成的紅棕色化合物乙在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：化合物甲+化合物乙
一定條件
 單質(zhì)C+化合物丙，如果將一定物質(zhì)的量甲、乙混合物在密閉容器中使其充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡后測得反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加了25%，則甲、乙兩種化合物的物質(zhì)的量之比的范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是（　�。�
A、探究二氧化硫和水反應(yīng)可能有硫酸生成
B、探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氧氣
C、探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂
D、探究銅在灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)Ksp稱為難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室溫時(shí)AgCl、Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度分別為1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶度積：Ag2CrO4大于AgCl
B、通過沉淀反應(yīng)可使Ag+完全沉淀
C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10-8mol/L
D、分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、0.5 mol羥基中含有的電子數(shù)為5 NA
B、具有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為4.0 g
C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol該有機(jī)物含有共用電子對的數(shù)目為1.3 NA
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案（說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時(shí)間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
材料2：探究實(shí)驗(yàn)剪輯：將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：
①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．
②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色
③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導(dǎo)管作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．該淡黃色固體物質(zhì)可能是
 
，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了
 
．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
（寫化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊答案