2.根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問題:

(1)寫出下列玻璃儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②冷凝管.
(2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是③④(填儀器序號).分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置II(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)
(3)圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL.
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外,此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無提供?無(填“有”或“無”),如有,在下面橫線上填寫儀器序號(填①、②、③或④序號),如無,則填寫需要怎樣的主要儀器:250ml容量瓶.
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL.
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A.
A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即
進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B.移液時(shí)未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線.

分析 (1)熟悉儀器構(gòu)造,說出其名稱;
(2)能用來盛放液體,且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水;分離溴水中的溴應(yīng)先加入萃取劑,使溶液分層,然后用分液漏斗進(jìn)行分液操作分離;
(3)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器解答;
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解;(1)圖中①為蒸餾燒瓶;②為冷凝管;
故答案為:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;
(2)分液漏斗、容量瓶都能用來盛放液體,且有活塞,使用時(shí)必須檢查是否漏水;分離溴水中的溴應(yīng)先加入萃取劑,使溶液分層,然后用分液漏斗進(jìn)行分液操作分離;
故答案為:3、4,II;
(3)①用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸,步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外,此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器250mL容量瓶,上圖中沒有;
故答案為:無;250ml容量瓶;           
②濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL,解得V=2.4mL;
故答案為:2.4;
 ③A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即,進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制,量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A選;
B.移液時(shí)未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選;
C.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選;
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線,屬于正常操作,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度準(zhǔn)確,故D不選;
故選:A.

點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)題,考查了常見儀器的名稱和使用注意事項(xiàng),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,側(cè)重考查學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)掌握的熟練程度,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(  )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2.
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD(雙選,填序號).
A.Na2SO3溶液與HNO3               B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒            D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF(雙選,填序號).
A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯   E.玻璃棒   F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個(gè)是方案①,原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.
(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).
請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)B的化學(xué)式Al,物質(zhì)E的名稱鹽酸
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)向F溶液中加入D溶液,寫出整個(gè)反應(yīng)過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀出現(xiàn),然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟G色最終變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少?
(2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少?
(3)16gO2的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉.反應(yīng)原理為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實(shí)驗(yàn)對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水.按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱.待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱.將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,過濾.將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S•9H2O晶體.

(1)在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì);
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶,NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣,防止污染.
(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑.用0.1000 mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.
請回答:
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色;
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL,產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M).
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.用下列儀器的編號回答問題 ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤燒杯
(1)熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤,
(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有①③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含電子數(shù)為10NA
B.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-
C.0.5molNH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA
D.常溫常壓下,3.2gO3混合氣體含有0.2NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是( 。
A.凡是單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.堿性氧化物均是金屬氧化物
C.金屬單質(zhì)在參加的反應(yīng)中只能作還原劑
D.非金屬單質(zhì)在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑

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同步練習(xí)冊答案