分析 (1)熟悉儀器構(gòu)造,說出其名稱;
(2)能用來盛放液體,且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水;分離溴水中的溴應(yīng)先加入萃取劑,使溶液分層,然后用分液漏斗進(jìn)行分液操作分離;
(3)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器解答;
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.
解答 解;(1)圖中①為蒸餾燒瓶;②為冷凝管;
故答案為:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;
(2)分液漏斗、容量瓶都能用來盛放液體,且有活塞,使用時(shí)必須檢查是否漏水;分離溴水中的溴應(yīng)先加入萃取劑,使溶液分層,然后用分液漏斗進(jìn)行分液操作分離;
故答案為:3、4,II;
(3)①用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸,步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外,此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器250mL容量瓶,上圖中沒有;
故答案為:無;250ml容量瓶;
②濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL,解得V=2.4mL;
故答案為:2.4;
③A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即,進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制,量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A選;
B.移液時(shí)未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選;
C.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選;
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線,屬于正常操作,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度準(zhǔn)確,故D不選;
故選:A.
點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)題,考查了常見儀器的名稱和使用注意事項(xiàng),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,側(cè)重考查學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)掌握的熟練程度,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化合反應(yīng) | B. | 分解反應(yīng) | C. | 復(fù)分解反應(yīng) | D. | 置換反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含電子數(shù)為10NA | |
B. | 0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH- | |
C. | 0.5molNH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA | |
D. | 常溫常壓下,3.2gO3混合氣體含有0.2NA個(gè)氧原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 凡是單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) | |
B. | 堿性氧化物均是金屬氧化物 | |
C. | 金屬單質(zhì)在參加的反應(yīng)中只能作還原劑 | |
D. | 非金屬單質(zhì)在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑 |
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