11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含電子數(shù)為10NA
B．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
D．常溫常壓下，3.2gO3混合氣體含有0.2NA個(gè)氧原子

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．溶液體積未知；
C．硫酸氫銨中不含氫離子；
D．依據(jù)N（O）=$\frac{m（O）}{M（O）}$計(jì)算．

解答 解：A．標(biāo)況下水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨中不含氫離子，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，3.2gO3混合氣體含有氧原子個(gè)數(shù)為：$\frac{3.2g}{16g/mol}$×NA=0.2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號(hào)）．分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào)）
（3）圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無提供？無（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號(hào)（填①、②、③或④序號(hào)），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：250ml容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H12O2的芳香族有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)，其分子中只有兩個(gè)取代基，則符合該條件的有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁不足、乙中鋁過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中鋁過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鹵素構(gòu)成一個(gè)性質(zhì)相似，且有一定遞變規(guī)律的元素族的基本依據(jù)是（　　）
A．鹵素都是活潑的金屬元素
B．鹵素是常見的成鹽元素，都是氧化劑
C．鹵素原子最外層都有7個(gè)電子
D．鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．二氧化氯（ClO2）正逐步代替Cl2成為公認(rèn)的高效、廣譜、安全的水處理劑．當(dāng)自來水廠用ClO2處理后水中含ClO2在0.1～0.8mg•L-1之間時(shí)，即達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)．
（1）ClO2在水處理過程中的主要作用是殺菌消毒，表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）制取ClO2的傳統(tǒng)方怯是利用KClO3與SO2反應(yīng)，反應(yīng)中SO2作還原劑，這說明氧化性是KClO3＞ClO2（填“＞”或“＜”）每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）制取ClO2的新方法是利用陽離子交換膜在特定條件下電解飽和食鹽水．圖中電極室被陽離子交換膜分為左、右兩室．右室為陰極（填“陽極”或“陰極”），電解過程中右室溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”）原因是陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，電解中陰極H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大（寫出電極反應(yīng)是，并結(jié)合水的電離平衡加以文字說明）．C處收集的氣體是ClO2（填化學(xué)式，下同）A處得到的溶液中，溶質(zhì)除NaCl外主要為HCl．
（4）碘量法可檢測(cè)自來水中ClO2的濃度．取10.00mL水樣，加入稍過量的碘化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2I-═2ClO2+I2；然后用淀粉溶液作指示劑，滴加1.0×10-8mol•L-1的Na2S2O3溶液至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化時(shí)停止滴加（已知2S2O32-+I2═S4O82-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室鈉引起的火災(zāi)可用（　�。﹣頊缁穑�
A．沙土B．水C．泡沫滅火器D．煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對(duì)二甲苯的一種同分異構(gòu)體A在酸性高錳酸鉀作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）1molB與2mol乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B可與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，試寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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