Question

用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），則符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；B、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí)，溶液為中性，則c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；C、當(dāng)c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；D、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+），且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、離子濃度比較。