Question

【題目】已知HF的酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液，有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

編號	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c（H+）＝ c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．①、②等體積混合后： c（CH3COO－）＞ c（Na＋）＞ c（H＋）＞ c（OH－）

C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①

D．向②中加入NaF固體，CH3COOH的電離平衡正向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．混合溶液呈電中性，則混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（F-）+c（CH3COO-）+c（0H-），故A正確；B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液，二者等體積混合時，醋酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），酸的電離程度較小，所以c（Na+）＞c（H+），則混合溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；C．相同溫度下，HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，則HF的電離程度大于CH3COOH，則pH相等的兩種溶液中HF濃度大于CH3COOH，中和酸需要?dú)溲趸�鈉的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于HF，所以中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＞③，故C錯誤；D．氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向醋酸中加入氟化鈉促進(jìn)醋酸電離，則醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選C。