一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是:

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A,同時(shí)生成2amolC;

③A、B、C的濃度不再變化;

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2;

⑧混合氣體的密度不再變化

A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液,需要稱量FeSO4·7H2O__________g。

若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“不變”)

①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌,_______________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_________________。

(2)把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中,上述溶液中離子數(shù)目增加的是________,離子數(shù)目減少的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是

A.1 mol氯氣 B.44 g二氧化碳

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下17 g氨氣 D.0℃、2×105 Pa時(shí)2 g氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/℃[

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.40

下列有關(guān)敘述正確的是

A.1000℃時(shí),反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.5mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時(shí)的溫度為1200℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

C.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱,放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生

D.表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.體心立方是金屬最密堆積的形式

B.在SiO2晶體中,并不存在單個(gè)“SiO2”分子

C.干冰中,與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)

D.31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480 mL,根據(jù)溶液配制的過(guò)程,回答下列問(wèn)題:

(1)配制該溶液時(shí),使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、 ,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是 。

(2)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序?yàn)?u> ,稱量時(shí)應(yīng)稱取燒堿的質(zhì)量為

(3)在配制過(guò)程中,下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無(wú)影響)

①配制前,容量瓶?jī)?nèi)有水_________

②溶液未冷卻便定容__________

③定容時(shí)仰視刻度線__________

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