Question

6．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）設(shè)計實(shí)驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；B、D的原子序數(shù)之差為8，二者只能同主族，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，D為S元素；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na．

解答 解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；B、D的原子序數(shù)之差為8，二者只能同主族，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，D為S元素；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na．
（1）B為元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物為HCl，存在的化學(xué)鍵的類型是 共價鍵，
故答案為：第二周期ⅥA族；共價鍵；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：Na＞S＞O；2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）設(shè)計實(shí)驗證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，
故答案為：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、核外電子排布，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗事實(shí)．