Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，下列說法正確的是

A. 原子半徑大小的順序為Z>X>Y>W

B. Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y

C. X與W形成的化合物W2X2，含有離子鍵和共價鍵

D. Y、Z兩種元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性Z>Y

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素；A．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜Cl＜S，故A錯誤；B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B正確；C．H與O可形成H2O2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤；故選B。