在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?
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N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)
A．催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a mol PCl5充入一個(gè)真空密閉容器中，加熱到200 ℃，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。這時(shí)再向容器中充入a mol PCl5，同溫同壓下達(dá)到平衡，此時(shí)PCl5體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系為（   ）
A．M＞NB．M＜NC．M="N"D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是（　�。�
A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解
B．把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒
C．真空包裝食品，以延長(zhǎng)保質(zhì)期
D．低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

一定量的稀H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．將鐵粉改為鐵片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用鐵片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）
改變條件速率變化
①降低溫度______
②增加O2濃度______
③使用V2O5做催化劑______
④壓縮氣體______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是______．
②設(shè)計(jì)試管c的目的是______．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是______，原因是______．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是______，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是______．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是______．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：______，其次外界條件如：______，______，______，______，等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響．

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